Escuela Nacional Preparatoria No. 6
“Antonio Caso”
La materia, sus propiedades y cambios.
Informe Num. 2
Integrantes del equipo:
Alcalá Pozos Narda
Morales Barrera Alexa
Pérez Ramírez Cynthia
Rosas Ramírez Lavinia
Salgado Romero Erika
Grupo: 516
Fecha: Jueves 22 Septiembre de 2011
Profesor: Ing. Carlos Morales Valladarez
Las sustancias en el mundo, tal y como lo conocemos, se caracterizan por sus propiedades físicas o químicas, es decir, cómo reaccionan a los cambios sobre ellas. Las propiedades físicas Son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad de la sustancia. Una característica es que puede ser estudiada usando los sentidos o algún instrumento específico de medida. Estas se manifiestan básicamente en los procesos físicos como cambios de estado, cambios de temperatura, cambios de presión, etc. Podemos poner como ejemplo, el punto de fusión (ejemplo del agua). También existen las propiedades Químicas, las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir, en su estructura interna, transformándose en otra sustancia, dichos cambios químicos, son generalmente irreversibles. Las propiedades Físicas pueden ser Generales o Específicas. Propiedades Quimicas Son propiedades distintivas de las sustancias que se observan cuando se combinan con otras, es decir, que les pasa en procesos por los que, por otra parte, las sustancias originales dejan generalmente de existir, formándose con la misma materia otras nuevas. Las propiedades químicas se manifiestan en las reacciones químicas. Algunas propiedades químicas de la materia son: reactividad, poder calorífico, acidez, etc.
Otro grupo de propiedades que caracterizan la materia son las Extensivas e Intensivas, las propiedades Extensivas se caracterizan porque dependen de la cantidad de materia presente. La masa es una propiedad Extensiva, mas materia significa mas masa, además, las propiedades Extensivas se pueden sumar (son aditivas), el Volumen también lo es.
Las propiedades Intensivas, no dependen de la cantidad de masa, además, no son aditivas, tenemos un ejemplo, la densidad, esta no cambia con la cantidad de materia, la temperatura también es una propiedad intensiva.
MEDICIONES
Las mediciones definen el mundo donde vivimos, todo, , esta cuantificado, y definido por unidades, la leche que compramos en las mañanas, nuestro sueldo, la cantidad de oxigeno que respiramos.
Para el estudio de la química se utilizan parámetros establecidos por el hombre, todas las mediciones son arbitrarias, pero no en el sentido del desorden, no, en el sentido que fueron escogidas por el hombre a su conveniencia. En un laboratorio, existen aparatos para medir , longitud, masa, volumen, etc.
Las propiedades de las materias pueden ser Microscópicas y Microscópicas, las primeras se pueden determinar directamente, y las segundas son a nivel molecular o atómico, deben ser determinadas por métodos indirectos.
Tarea
Etapa de Misión: Una vez, aprobado tu entrenamiento, debes resolver los siguientes problemas, con base en las pistas que se dan en cada caso, lo resultados de cada punto lo debes entregar el segundo informe escrito.
Ejercicios:
Ejercicios:
Por Narda Álcala Pozos
1. En un intento por caracterizar una sustancia, un químico hace las siguientes observaciones. La sustancia es un metal lustroso color blanco plateado que se funde a 649ºC y hierve a 1105ºC; su densidad a 20ºC es de 1.738 g/cm3. La sustancia arde en aire, produciendo una luz blanca intensa, y reacciona con cloro para producir un sólido blanco quebradizo. La sustancia se puede golpear hasta convertirla en láminas delgadas o estirarse para formar alambres, y es buena conductora de la electricidad. ¿Cuáles de estas características son propiedades físicas y cuáles químicas?
•Propiedades Físicas
•Metal lustroso color blanco plateado, se funde a 649°C, densidad a 20°C es de 1.738 g/cm3, la sustancia se puede golpear hasta convertirla en láminas delgadas o estirarse para formar alambres, buena conductora de la electricidad
•Propiedades Químicas
•La sustancia arde en aire, produciendo una luz blanca intensa, y reacciona con cloro para producir un sólido blanco quebradizo.
Una propiedad física es cualquier medir el valor de la propiedad que describe un sistema de física de estado. Los cambios en las propiedades físicas de un sistema pueden ser usado para describir las transformaciones (o evoluciones entre sus estados momentáneos).
Un objeto o sustancia que puede ser medido o percibido sin cambiar su identidad. Las propiedades físicas pueden ser intensivas o extensivas. Una propiedad intensiva no depende del tamaño o cantidad de materia en el objeto, mientras que una extensa propiedad hace. Además de la extensión, las propiedades también pueden ser isótropas si sus valores no dependen de la dirección de observación o anisotrópico de otra manera. Las propiedades físicas se conocen como los observables. No son propiedades modales.
A menudo, es difícil determinar si una determinada propiedad es físico o no. Color, por ejemplo, puede ser “visto”, sin embargo, lo que percibimos como color es en realidad una interpretación de las propiedades de reflexión de una superficie. En este sentido, muchas de las propiedades físicas aparentemente se llaman como supervinientes. Una propiedad sobreviniente es la que es real (para la dependencia de las propiedades reflectantes de la superficie no es simplemente imaginar), pero es secundaria a una realidad subyacente. Esto es similar a la forma en que los objetos son supervenientes sobre la estructura atómica. Una “copa” podría tener las propiedades físicas de la masa, forma, color, temperatura, etc, pero estas propiedades son supervenientes sobre la estructura atómica subyacente, que a su vez, pueden ser supervinientes en una estructura cuántica subyacente.
Las propiedades físicas se contrastan con las propiedades químicas que determinan la forma en que un material se comporta en una reacción química.
Las propiedades físicas de un objeto se definen tradicionalmente en un newtoniana sentido, las propiedades físicas de un objeto puede incluir, pero no están limitados a: Absorción, Albedo, Área de fragilidad, Punto de ebullición, Capacitancia, Color, Concentración, Densidad, Dieléctrico, Ductilidad, Distribución, Eficacia, Carga eléctrica, Conductividad eléctrica, Impedancia eléctrica, Campo eléctrico, Potencial eléctrico de emisión, Flexibilidad, Caudal, Fluidez, Frecuencia, Inductancia, Intrínseca de la impedancia, Intensidad, Irradiación de longitud, Ubicación, Luminancia, Lustre, Maleabilidad, Campo magnético, Flujo magnético, Masa, Punto de fusión, Momento, Impulso, Permeabilidad, Permisividad, Presión, Resplandor, Solubilidad, Calor específico, Resistividad, Reflexividad, Fuerza, Temperatura, Tensión, Conductividad térmica, Velocidad, Viscosidad, Volumen.
Propiedades Fisicas y caracteristicas de las sustancias
Propiedades físicas de la materia:
Propiedad extensiva: que dependen de la cantidad de la masa de materia presente.
Ejemplo: volumen; también en este grupo están las propiedades organolépticas: sabor, color, sonido.
Propiedad intensiva: no dependen de la cantidad de masa de materia presente.
Ejemplo: estado de agregación, punto de fusión, punto de ebullición, conductividad, solubilidad, etc.
Propiedades químicas: son aquellas que presenta la materia en sus transformaciones.
Ejemplo: ser combustibles, oxidantes o reductores, carácter ácido o básico, etc.
PROPIEDADES FISICAS DE LA MATERIA
Una propiedad física es una característica que puede ser estudiada usando los sentidos o algún instrumento específico de medida. Estas se manifiestan en los procesos físicos como cambios de estado, temperatura, presión, etc.
Ejemplo: color, dureza, densidad, punto de ebullición, punto de fusión, etc.
Propiedades físicas: Eléctricas, Magnéticas, Opticas, Térmicas, Mecánicas.
Las propiedades Físicas pueden ser Generales o Específicas.
Generales: cuando un mismo valor puede ser aplicado a diferentes sustancias. Ejemplo: la masa, el volumen, el color, textura, etc.
Específicas: cuando cada sustancia posee un valor particular. Ejemplo: La densidad, peso específico, punto de ebullición, punto de fusión, etc.
(a) El fósforo arde.
(b) El metal se calienta.
(c) Se condensa agua sobre el metal.
(d) Se deposita hollín (carbono) en el metal.
¿Cuáles de estos sucesos se deben a cambios físicos y cuáles a cambios químicos?
Aquellos que presentan cambios físicos son:
©El agua condensada sobre un metal; el agua condensada conserva su identidad de agua (H2O)
(d) Se deposita hollín en el metal; Debido a que el punto de fusión del metal es a una gran temperatura no cambia de estado y el hollín sólo se deposita en la superficie del metal.
El fósforo ardiendo; Al presentarse la combustión al momento en el que el fósforo se convierte en energía calorífica y se desprenden gases que conjuntados con el oxígeno se producen otros compuesto.
Tomas el matraz con el agua y la pones a hervir hasta que se consuma toda el agua, si hasta el fondo quedan los residuos de sal, tenia disuelta sal y si no quedan esos residuos, no tenia disuelto sal.
También puedes hacer una resonancia magnética nuclear de hidrogeno, indicaría la presencia de sal.
Por Erika Salgado Romero
4. Para identificar una sustancia líquida, un químico determinó su densidad. Empleando una probeta graduada, midió una muestra de 45 ml de la sustancia. A continuación, determino la masa de la muestra, encontrando que pesaba 38.5 g. Ella sabía que la sustancia ten-ía que ser alcohol isopropílico (densidad 0.785 g/ml) o bien tolueno (densidad 0.866 g/ml). ¿Cuál fea la densidad calculada y cuál es la probable identidad de la sustancia?
Para calcular la densidad de una sustancia usamos la siguiente fórmula: Densidad= masa / volumenEn el problema nos dice que la Masa= 38.5 g y el Volumen= 45 mL.
AL sustituir los datos y hacer la operación, nos queda que:
Densidad= 38.5g/45 mL
Densidad = 0.8555 g/mL
Por lo tanto, la probable identidad de la sustancia es tolueno (densidad 0.866 g/mL) ya que es la densidad más cercana al resultado. Probablemente no se llegó al resultado correcto en alguna medición.
*El volumen del liquido será 40.394ml3 ya que para obtener el volumen se uso V= M/D siendo así
V=M/D > V= 45.0g/1.114gml = 40.394ml3
©
V= M/D > VD= M > M= VD
M= 125cm3 * 8.90g-cm3 = 1112.5 g
6. Te encargan separar un material granular necesario, cuya densidad es de 3.62 g/cm3, de un material granular indeseable cuya densidad es de 2.04 g/cm3. El método que has escogido consiste en agitar la mezcla con un líquido en el cual el material más se irá al fondo y el más ligero flotará. Un sólido flota en cualquier líquido que sea más denso. Utilizando los enlaces recomendados de internet, encuentre las densidades de las siguientes sustancia: tetracloruro de carbono, hexano, benceno y yoduro de metileno. ¿Cuál de estos líquidos servirá para efectuar la separación, suponiendo que no hay interración química entre líquido y los sólidos?
Densidades:
Material granular necesario= 3.62 g/cm3
Material granular indeseable= 2.04 g/cm3
Tetracloruro de carbono=1.5940 g/cm3
Hexano=0.6603 g/cm3
Benceno=0.87654 g/cm3
Yoduro de metileno=3.3254 g/cm3
Sólo el yoduro de metileno separa dos sólidos granulares.
* En la naturaleza siempre existen cambios, como el simple cambio de estado del agua, en algunos casos las sustancias mantienen su naturaleza y sus propiedades esenciales, ósea que siguen siendo las mismas sustancias, pero a veces cambian por completo y adquieren nuevas propiedades.
* Es importante conocer los cambios de las sustancias, puesto que están acompañándonos día con día, en todas las acciones que realizamos, hasta en el simple hecho de respirar. Los cambios químicos son los que han sido mas útiles para el hombre como la fermentación, la corrosión de los metales o la electrolisis que ayuda en una actividad muy trabajada hoy en día, que es la industria.
* La materia siempre está en constante cambio, sin energía no hay cambios.
* Conocer la diferencia del cambio físico y químico parece obvio, pero no lo es, muchas veces se cree que para el cambio químico se necesita algo que altere a la sustancia, pero esto se niega en los cambios químicos que la naturaleza muestra, como las plantas con la fotosíntesis. Cuando una sustancia se altera químicamente no puede regresar a ser la misma.
Bibliografía
http://es.wikipedia.org/wiki/Tetracloruro_de_carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hexano
http://es.wikipedia.org/wiki/Benceno
http://www.estrucplan.com.ar/Secciones/Hojas/NIOSH/1014yodurodemetilo.asp
Fuentes adicionales de consulta
http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100103134634AAd9JHDhttp://www.youtube.com/watch?v=rUst3jmhusw&NR=1
http://books.google.com.mx/books?id=43qKhqwAoLgC&pg=PT1&lpg=PT1&dq=densidad+de+yoduro+de+metileno&source=bl&ots=H4eHQPHl-f&sig=KHMwA4jb8y3kqyPwkrD3HWMvsOk&hl=es&ei=khV-TomLGcSLsgKpkIUh&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=6&ved=0CDwQ6AEwBQ#v=onepage&q=densidad%20de%20yoduro%20de%20metileno&f=false
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