Escuela Nacional Preparatoria No. 6
“Antonio Caso”
La materia, sus propiedades y cambios.
Informe Num. 1
Integrantes del equipo:
Alcalá Pozos Narda
Morales Barrera Alexa
Pérez Ramírez Cynthia
Rosas Ramírez Lavinia
Salgado Romero Erika
Grupo: 516
Fecha: Jueves 22 Septiembre de 2011
Profesor: Ing. Carlos Morales Valladarez
KRIPTON: http://kr516.blogspot.com/
INTRODUCCION
La materia
La materia es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y un espacio en el universo, y que somos capaces de identificar y conocer.
La materia presenta dos tipos de propiedades: propiedades extensivas y propiedades intensivas.
La materia es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y un espacio en el universo, y que somos capaces de identificar y conocer.
La materia presenta dos tipos de propiedades: propiedades extensivas y propiedades intensivas.
Las propiedades extensivas se relacionan con la estructura química externa; es decir, aquellas que podemos medir con mayor facilidad y que dependen de la cantidad y forma de la materia.
Las propiedades intensivas, en cambio, tienen que ver más con la estructura química interna de la materia. Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura, es decir, aquella que está compuesta por un solo tipo de molécula.
Las propiedades intensivas, en cambio, tienen que ver más con la estructura química interna de la materia. Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura, es decir, aquella que está compuesta por un solo tipo de molécula.
Los estados de la materia.
La materia normalmente presenta tres estados o formas: sólida, líquida o gaseosa. Sin embargo, existe un cuarto estado, denominado estado plasma, el cual corresponde a un conjunto de partículas gaseosas eléctricamente cargadas (iones.
El estado sólido se caracteriza por su resistencia a cualquier cambio de forma, lo que se debe a la fuerte atracción que hay entre las moléculas que lo constituyen; es decir, las moléculas están muy cerca unas de otras.
En el estado líquido, las moléculas pueden moverse libremente unas respecto de otras, ya que están un poco alejadas entre ellas. Los líquidos, sin embargo, todavía presentan una atracción molecular suficientemente firme como para resistirse a las fuerzas que tienden a cambiar su volumen.
En cambio, en el estado gaseoso, las moléculas están muy dispersas y se mueven libremente, sin ofrecer ninguna oposición a las modificaciones en su forma y muy poca a los cambios de volumen. Como resultado, un gas que no está encerrado tiende a difundirse indefinidamente, aum entando su volumen y disminuyendo su densidad.
Cambios físicos y químicos de la materia
Todos los días ocurren cambios en la materia que nos rodea. Algunos hacen cambiar el aspecto, la forma, el estado. A estos cambios los llamaremos cambios físicos de la materia.
Entre los cambios físicos más importantes tenemos:
· Sublimación progresiva. Es la transformación directa, sin pasar por otro estado intermedio, de una materia en estado sólido a estado gaseoso al aplicarle calor.
· Fusión. Es la transformación de un sólido en líquido al aplicarle calor.
· Evaporación. Es la transformación de las partículas de superficie de un líquido, en gas, por la acción del calor. Sin embargo si le aplicamos mayor temperatura la evaporación se transforma en ebullición
· Solidificación. Es el paso de una sustancia en estado líquido a sólido.
· Ebullición. Es la transformación de todas las partículas del líquido en gas por la acción del calor aplicado. En este caso también hay una temperatura especial para cada sustancia a la cual se produce la ebullición y la conocemos como punto de ebullición.
· Condensación. Es el cambio de estado de una sustancia en estado gaseoso a estado líquido.
· Contracción. Es la disminución de volumen que sufre un cuerpo al enfriarse.
· Dilatación. Es el aumento de volumen que experimentan los cuerpos al contacto con la temperatura.
Cambio químico
En un cambio químico o reacción química se altera la estructura y composición de la materia: de unas sustancias iniciales se obtienen otras distintas.Cambio químico
Basta observar ciertos indicios como la formación de un precipitado, el cambio de color y sabor o la formación de un gas. Estudio de algunos cambios químicos en la vida diaria.
Los más importantes son:
· Combustión: En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz.
· Oxidación: La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta.
· Combustión, que es una oxidación con desprendimiento de calor.
· Fermentación, es la transformación que sufre el azúcar en alcohol y agua, por ejemplo el zumo de las uvas se convierte en vino.
· Putrefacción, es la descomposición de cualquier ser vivo tras su muerte.
Tarea
1 ¿Qué significan los términos composición y estructura cuando se refieren a la materia?
El termino Composición referido a materia es una masa o cuerpo, formado por combinación de dos o mas sustancias.
El termino Estructura referido a materia es una estructura química que muestra el numero de átomos de cada elemento en una molécula, su disposición espacial, y su enlace entre si.
El termino Estructura referido a materia es una estructura química que muestra el numero de átomos de cada elemento en una molécula, su disposición espacial, y su enlace entre si.
Compuestos Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en los elementos que los constituyen |
Elementos Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento |
Podeos encontrarla en la naturaleza en forma de |
todo lo que existe en el universo, ocupa un espacio y tiene masa |
Materia |
La identificamos a nivel *Molecular *Célula *Órgano *Organismo *Población *Comunidad *Ecosistemas *Universo |
Sustancias Puras: Son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos |
Mezclas: Las mezclas se encuentran formadas por 2 ó más sustancias puras. Su composición es variable. |
Mezclas homogéneas: También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que NO se pueden distinguir sus componentes a simple vista. |
Mezclas Heterogéneas: Son mezclas en las que se puede distinguir los componentes |
1. Un esquema que indique la secuencia por etapas de la identificación y clasificación de la materia.
Se encuentra en estados como: Solido Liquido Gaseoso etc. |
Materia |
Electrolisis: La electrólisis o electrolisis es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad: se produce en primer lugar la descomposición en iones, seguido de diversos efectos o reacciones secundarios según los casos concretos.
a) ¿Cómo sabe, por este experimento, que el NaCl es un compuesto y no un elemento?
Se sabe, porque los compuestos no se pueden separar por medio químico sino físico, además de que con el proceso de electrolisis que consiste en poner dos electrodos sumergidos en la sustancia que se va a separar, con distinta descarga de potencial se separan las moléculas, un electrodo atrae las moléculas puras del cloro en forma de burbujas y el otro atrae las moléculas puras del sodio.
b) Si realizas un experimento similar con bromo líquido en lugar NaCl en el aparato, ¿qué cree que sucedería?
Creo que no pasaría nada ya que este experimento es una forma de separar compuestos y el bromo no es un compuesto es un elemento, así que no separaría nada.
3. Revisa el vídeo “Cambios de estado”, que muestra lo que sucede a un sólido cuando se le calienta, y responde las siguientes preguntas, justificando plenamente cada respuesta.
a) Describa los cambios que se presentan.
De sólido a líquido. Esto mediante el calor. A esto se le conoce como fusión.
Después se vio del un estado sólido al gaseoso. Conocido como sublimación. En este, también se aplica calor.
Después se vio del un estado sólido al gaseoso. Conocido como sublimación. En este, también se aplica calor.
Se puso un vaso de precipitado con agua sobre un mechero, después sobre el agua hirviendo se pondrá el vidrio de reloj con naftalina. En esto se pudo observar la reacción al calor, en donde la naftalina de ser sólida paso a ser gaseosa. Después se experimento con una vela, en este caso paso de sólido a líquido.
b) ¿El cambio de sólido a líquido es un cambio químico o físico?
Físico, porque lo único que se hace es aumentar la temperatura.
c) ¿El cambio de líquido a gas es un cambio químico o físico?
De igual manera, es físico, pues solo es un cambio de temperatura, los componentes son los mismos.
d) ¿Se da suficiente información para determinar si el sólido original es un elemento, un compuesto o una mezcla? Explique.
No, no se da. Pero yo dedusco que tanto la naftalina como la vela son compuestos. Pues están formados por diferentes elementos.
4. Sabemos que al calentar el azúcar, se transforma en un material negruzco (carbón) y en un gas que resulta ser agua. ¿Con esta información se puede decir si el azúcar es un elemento o un compuesto?
El azúcar es sacarosa, un carbohidrato natural compuesto por carbono, oxígeno e hidrógeno, cuya fórmula química C12H22O11. por lo tanto es un compuesto.
Un compuesto químico es una sustancia que consiste en la combinación de dos o más elementos, de tal manera que se combinen químicamente, es decir sustancias puras que pierden sus propiedades originales.
Con la definición de compuesto químico, podemos deducir que el azúcar es un compuesto ya que al ser conformado por oxígeno, hidrógeno y carbono, los elementos pierden sus propiedades originales y forman nuevas propiedades, ya que se combinaron químicamente. Al ser quemado se transformó en carbón y gas (agua), si fuera elemento no ocurriría eso. Cuando sus constituyentes se unen, se libera o desprende energía, al ser quemada liberó energía en forma de gas.
Bibliografía.
Fuentes adicionales
CONCLUSIONES
Esta práctica nos ayudo a tener un conocimiento más amplio acerca de la materia y sus campos de estudio e investigación.
También es indispensable hacer un criterio acerca de la importancia de la materia, ya que se encuentra en todas partes, porque todos somos materia.
Retomando la frase de “la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.” Concluimos que aunque la materia pueda tener cambios físicos o químicos, no se destruirá solo cambiara. No te puedes deshacerte de nada solo usarlo de otra manera y con otra forma.
Todo lo que podemos ver y tocar es materia. Pero también son materia cosas que no podemos ver, como el aire.
Observamos que la materia ocupa una cierta porción de espacio que llamamos volumen.
Aportaciones al trabajo de cada integrante.
Ejercicio 1: Pérez Ramírez Cynthia
Ejercicio 2: Morales Barrera Alexa.
Ejercicio 3: Alcalá Pozos Narda
Ejercicio 4: Salgado Romero Erika
Introducción, conclusiones y complementos a los ejercicios: Rosas Ramírez Lavinia.
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